1.какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г натрия, содержащего 8% примесей при взаимодействии с серной кислотой. 2. 9 гр трехвалентного металла прореагировало с hcl образовав 11,2 л водорода. определите металл
Уравнение реакции: 2Zn + O2 = 2ZnO Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества: n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа) На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал. M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077 m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г. Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г. Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %
Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A) V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23
определяем, что дано в задаче V = 6.72 л из равенства m/M = V/V(m) находим массу m m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г из равенства V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23
или по другому: 1) сколько молей дано? n = V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль 2) отвечаем на вопрос задачи: m= n*M = 0,3*32=9,6 г N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23
m(Na)ч = 150*0,92 = 138 г
n(Na) = m/M = 138/23 = 6 моль => n(H2) = 6/2 = 3 моль
V(H2) = n*Vм = 3*22,4 = 67,2 л
2) 2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2
n(H2) = V/Vм = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(Me) = 0,5*2/3 = 0,33 моль
M(Me) = m/n = 9/0,33 = 27 г/моль
это алюминий Al