Question

Навеску технического na2so3 массой 0,4680 г прибавили к 100,0 мл 0,1000 н. раствора i2. избыток йода оттитровали 42,4 мл раствора na2s2o3 с титром t(na2s2o3/cu) = 0,006215. вычислить массовую долю (%) na2so3 в техническом образце.

Answer 1

Добрый день! Давайте решим данный вопрос пошагово.

1. Найдем количество вещества Na2S2O3, которое было использовано для оттитровки избытка йода:
V(Na2S2O3) = 42,4 мл = 0,0424 л (переведем объем из миллилитров в литры)
M(Na2S2O3) = t(Na2S2O3/Cu) = 0,006215 (молярная концентрация раствора Na2S2O3)

n(Na2S2O3) = V(Na2S2O3) * M(Na2S2O3) = 0,0424 л * 0,006215 моль/л = 0,000264 моль

2. Найдем количество вещества Na2SO3, которое присутствовало в техническом образце:
n(Na2SO3) = n(Na2S2O3) * (M(Na2SO3) / M(Na2S2O3)) = 0,000264 моль * (159,93 г/моль / 158,11 г/моль) ≈ 0,000266 моль

3. Найдем массу Na2SO3 в техническом образце:
m(Na2SO3) = n(Na2SO3) * M(Na2SO3) = 0,000266 моль * 158,11 г/моль ≈ 0,0421 г

4. Найдем массовую долю Na2SO3 в техническом образце, выраженную в процентах:
массовая доля (%) = (m(Na2SO3) / масса образца) * 100
Здесь нам неизвестна масса образца, поэтому немного изменим формулу:
массовая доля (%) = (m(Na2SO3) / (m(Na2SO3) + масса использованной навески Na2SO3)) * 100

В вопросе дана масса использованной навески Na2SO3, равная 0,4680 г.
массовая доля (%) = (0,0421 г / (0,0421 г + 0,4680 г)) * 100 ≈ 8,25%

Итак, массовая доля Na2SO3 в техническом образце приблизительно равна 8,25%.