Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка представлена электронами (частицы с отрицательным зарядом), которые расположены на разных энергетических уровнях. Ядро состоит из протонов (частиц с положительным зарядом) и нейтронов. Заряд ядра всегда равен количеству протонов. Количество протонов в нейтральном атоме всегда равно количеству электронов. Количество нейтронов вычисляется по формуле N=A-Z, где N - количество нейтронов, А - массовое число, Z - заряд ядра. Электронная оболочка имеет бесконечное количество энергетических уровней. Но не каждый из них заполнен электронами. Электронные уровни заполняются с ЭУ, который ближе всего к ядру. На первом ЭУ максимально помещается 2 электрона. На втором - 8. На третьем - 8, на четвёртом - 18 и т.д. Основную массу атома составляют протоны и нейтроны. Масса электрона настолько мала, что в школьной программе она не учитывается.
M(CO₂)·ν(CO₂) + M(O₂)·ν(O₂) = 20,5·M(H₂)·(ν(CO₂) + ν(O₂)) 44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 20,5·2·(ν(CO₂) + ν(O₂)) 44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 41ν(CO₂) + 41ν(O₂) 3ν(CO₂) = 9ν(O₂) ν(CO₂) = 3ν(O₂) Количество вещества пропорционально объёму, поэтому: V(CO₂) = 3V(O₂). Поэтому V(O₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л. С углеводородами прореагировало 190 - 30 = 160 л O₂.
Обозначим V(CH₄) за x. Тогда V(C₂H₆) = 50 - x.
Из первого уравнения следует, что с CH₄ прореагировало 2x литров O₂. Из второго уравнения следует, что с C₂H₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров O₂. Объём всего прореагировавшего O₂ составляет 160 л. Тогда: 2x + (50 - x)·7/2 = 160 4x + 350 - 7x = 320 3x = 30 x = 10
3: 2-метилбутан.
4: пентан.
2-метилбутан = пентан.