1) чем отличается электронное строение и свойства атомов k,mg,al от электронного строения и свойств ионов k^+ mg^2+ al^3+ 2)чем отличается электронное строение и свойства атомов cl,br,i от электронного строения и свойств ионов cl^- br^- i^-
Найдем молекулярную массу амина: Mr=D*Mr(O2)=2,71875*32=87 Тогда на 1 молекулярную единицу амина: Mr(C)=87*0,6897=60 N(C)=Mr(C)/Ar(C)=60/12=5 Mr(H)=87*0,1494=13 N(H)=Mr(H)/Ar(H)=13/1=13 В 1 молекуле амина 1 атом азота согласно условию (первичный амин). Тогда простейшая формула вещества - С5Н13N, молекулярная - C5H11NH2, структурная - может быть несколько. Например, пентиламин-1: NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 неопентиламин (2,2-диметилпропиламин): NH2-CH2-C(CH3)2-CH3 2-метилбутиламин-1: NH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 3-метилбутиламин-1: NH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3
В процесі дисоціації утворюються позитивні йони Гідрогену і негативні йони кислотного залишку.Наприклад: нітрат-іон NO3–, сульфат-іон SO42–і фосфат-іон РO43–. Спільним для всіх кислот є наявність йонів Гідрогену. Тому H+ надає кислотам характерних для них загальних хімічних властивостей, змінює колір індикаторів. Знак «оберненості» (⇄) показує одночасний перебіг двох процесів-прямого (зліва направо), тобто дисоціацію, і зворотного (справа на ліво) – асоціацію.
Усі розчинні кислоти у водних розчинах дисоціюють на гідроген-іони H+ і кислотні залишки.
Атом Mg имеет 12 ē. Mg^2+ имеет 10 ē.
Атом Al имеет 13 ē. Al^3+ тоже имеет 10 ē.
Ион => образование ионной связи.
Вышеназванные ионы являются катионами, т.к положительно заряжены.
2. Cl имеет 17ē. Cl^- имеет 18ē ,т.к. 1 электрон получил.
Br имеет 35ē,Br^- имеет 36ē.
I имеет 53 ē, I^- имеет 54ē.
Вышеназванные ионы являются анионами, т.к. отрицательно заряжены.