1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам H2Э и ЭО3 : 2)2е, 8е, 6е 2. Электронное строение иона +Х )2е +соответствует элементу, символ которого: 3)Li
3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: 4) Be-B-Al
4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого: 2) К2О 5. Оксид углерода(IV) является: 2) кислотным 6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой: 4)Mg, CuO, BaCl2
7.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 4) CuCl2 и KOH
8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого: 4) KClO4
9. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения: 1) S+4→S+6 10. Формула непредельного углеводорода: 4) C3H6
2.Вычислить pH :1)0.1 М раствора HCl;2)0.1М раствора NH4OH(Kд=1.8*10в минус пятой) РЕШЕНИЕ 1). pH=-lg[H+]=-lg(0,1)=1 [H+]=0,1 моль/л 2). Kд=[NH4+][OH-]/[NH4OH]=x^2/0.1=1.8*10в минус пятой находим х=0.0013 моль [OH-]=0.0013 моль/л [H+]=10в минус14/[ОН-]=7.45*10в минус12 pH=-lg[H+]=11 1.Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO+Cl2=2NOCl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.
2NO + Cl2=2NOCl (внизу таблица все концентрации под своим веществом ) исходная 0.5 0.2 0 прореаг/образов 0.1(20%) 0.05 0.1 равновесн 0.4 0.15 0.1
