Объяснение:
6. Один моль этой смеси имеет массу 1,375*22,4 = 30,8 граммов. Тогда азота (М (N2) = 28 г/моль) в ней содержится 32 - 30,8 = 1,2 мольных частей, а кислорода (М (O2) = 32 г/моль) эта смесь содержит 30,8 - 28 = 2,8 мольных частей. Объёмные доли газов в смеси равны: для азота 1,2: (1,2 + 2,8) = 0,3, или 30%, для кислорода 2,8:(1,2 + 2,8) = 0,7, или 70%.
Масса смеси равна 31,36*1,375 = 43,12 грамма.
Относительная плотность смеси по аргону (М (Ar) = 40 г/моль) равна 30,8:40 = 0,77.
7. Один моль этой смеси имеет массу 1,116*22,4 = 25 граммов. Тогда аммиака (M(NH3) = 17 г/моль) в ней содержится 32 - 25 = 7 мольных частей, а кислорода (М (O2) = 32 г/моль) в ней содержится 25 - 17 = 8 мольных частей. Объёмные доли газов в смеси равны: для аммиака 7:(7 + 8) = 0,4667, или 46,67%, для кислорода 8:(7 + 8) = 53,33%.
Возьмём 100 литров такой смеси (н.у.). Они будут иметь массу 1,116*100 = 111,6 грамма, и в ней будет содержаться 46,67*17/22,4 = 35,42 грамма аммиака и 53,33*32/22,4 = 76,18 граммов кислорода.
Массовые доли газов в смеси равны:
ω(NH3) = 35,42:111,6 = 0,317, или 31,7%;
ω(О2) = 76,18:111,6 = 0,683, или 68,3%.
8. Один моль этой смеси имеет массу 22,4*1,5:1,12 = 30 граммов. Тогда метана (М(СН4) = 16 г/моль) в ней содержится 44 - 30 = 14 мольных частей, а пропана (М(С3Н8) = 44 г/моль) - 30 - 16 = 14 мольных частей. Состав этой смеси в объёмных долях следующий: для метана 14:(14 + 14) = 0,5, или 50%, и столько же для пропана - 50%.
По уравнениям сгорания газов
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
при соотношении газов 1:1 расходуется 2 + 5 = 7 объёмов кислорода. Это составляет 1,12*7/2 = 3,92 литра кислорода. Они содержатся в объёме воздуха, равном 3,92:0,21 = 18,67 литра.
1. Спочатку через відносну густину знайдемо відносну молекулярну масу невідомої речовини:
< var > Mr(C_xH_yO_z)=D_{H_2}(C_xH_yO_z)\cdot{Mr(H_2)=37\cdot{2}=74 < /var >
2. А тепер,вивівши з формули обчислення масової частки елемента у речовини n - кількість атомів елемента,почергово знайдемо кількість атомів Карбону, Гідрогену
і Оксигену:
а) n(C)=Mr(C_xH_yO_z)*(C)/Ar(C)*100%=74*64,9/12*100=4
б)n(H)=Mr(C_xH_yO_z)*w(H)/Ar(H)*100%=74*13,5/1*100=10
в) n(O)=Mr(C_xH_yO_z)*w(O)/Ar(O)*100%=74*21,6/16*100=1
Ось і виходить формула:< var > C_4H_{10}O < /var ><var>C
4
H
10
O</var> або < var > C_4H_9OH < /var ><var>C
4
H
9
OH</var> -це бутанол
Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
m(Cu) = 32 г, тогда n(Cu) = 32/64 = 0,5 моль (64 - это молекулярная масса меди из таблицы Менделеева).
По уравнению видно, что меди было 1 моль, а кислоты в 4 раза больше. Тогда, n(HNO₃) = 4 * n(Cu) = 4 * 0,5 = 2 моль.
Тогда, m(HNO₃) = 2 * 63 = 126 г (63 - это молекулярная масса кислоты)
Итак, у Ромы получилось, что потребуется 126 грамм азотной концентрированной кислоты для растворения 32 граммов меди.
2 случай: разбавленная азотная кислота
3Cu + 8HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
n(Cu) остаётся неизменным — 0,5 моль. Но уже у нас 3 моля меди по реакции, а кислоты 8, тогда n(HNO₃) = 8/3 * 0,5 = 8/6 моль.
Тогда m(HNO₃) = 8/6 * 63 = 84 г.
Выходит, Дима вычислил, что для растворения 32 граммов меди нужно взять 84 грамма азотной разбавленной кислоты.
При реакции меди с концентрированной азотной кислотой выделился газ NO₂ — оксид азота (IV), а с разбавленной выделился NO — оксид азота (II).
HNO₃ концентрированная:
n(Cu) = 0,5 моль
n(NO₂) = 2*n(Cu) = 1 моль (по уравнению реакции: газа получилось в два раза больше меди)
V(NO₂) = 1 * 22,4 = 22,4 л (22,4 - это молярный объём, он как молярная масса, но только для газов и всегда постоянный при нормальных условиях)
С концентрированной азотной кислотой выделилось 22,4 л NO₂.
HNO₃ разбавленная:
n(Cu) = 0,5 моль
n(NO) = 2/3 * 0,5 = 1/3 моль
V(NO) = 1/3 * 22,4 ≈ 7,5 л
С разбавленной выделилось около 7,5 л NO.
ответ:
1) Массы азотной разбавленной и концентрированной кислот для растворения меди не равны: в случае с разбавленной кислотой требуется 84 г, с концентрированной – 126 г.
2) В случае с концентрированной кислотой выделится 22,4 л оксида азота (IV) NO₂, с разбавленной – около 7,5 л оксида азота (II) NO.