А) KBr+H2O = гидролизу не подвергается(сильное основание и сильная кислота) б) NiSO4+H2O = гидролизуется по катиону(слабое основание и сильная кислота) NiSO4=Ni(2+)+SO4(2-) Ni(2+)+H2O=NiOH(+)+H(+) Ni(2+)+SO4(2-)+H2O=NiOH(+)+H(+)+SO4(2-) 2NiSO4+2H2O=(NiOH)2SO4+H2SO4 в)KNO2+H2O= гидролизуется по аниону(сильное основание и слабая кислота) KNO2=K(+)+NO2(-) NO2(-)+H2O=HNO2+OH(-) K(+)+NO2(-)+H2O=K(+)+HNO2+OH(-) KNO2+H2O=KOH+HNO2 Надеюсь все понятно, знаки в скобках - это заряды ионов, числа, стоящие рядом с элементами - это индексы, которые пишутся чуть пониже. Вроде все, пиши, если что
В отличие от алканов, алкины вступают в реакции присоединения по кратной связи. Для алканов это совершенно нехарактерно. HC ≡ CH + H₂ ⇒ H₂C = CH₂ H₃C - CH₃ + H₂ - реакция не идет
В отличие от алкенов, у алкинов присоединение может происходить в две стадии (потому что у них тройная, а не двойная связь). HC ≡ CH + H₂ ⇒ H₂C = CH₂ H₂C = CH₂ + H₂ ⇒ H₃C - CH₃ Кроме того, у алкинов на первой стадии присоединение идет медленнее, чем у алкенов. Это объясняется тем, что π-электронная плотность тройной связи расположена в алкинах более компактно, чем в алкенах, и поэтому менее доступна для взаимодействия с различными реагентами. Еще одно отличие - и от алканов, и от алкенов. У 1-алкинов единственный атом водорода, связанный с первым углеродным атомам, приобретает отщепляться, как в кислотах. Поэтому 1-алкины образовывать солеобразные продукты: HC ≡ CH + Ag⁺ ⇒ Ag-C ≡ CH + H⁺ HC = CH + Cu²⁺ = CuC₂ + 2 H⁺
Считаем плотность газа ρ = M/Vm = 44/22.4 = 1.96 г/л
ответ: 1 л газа весит 1,96 г.