ответ :3
831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам
от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном
растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?
832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его
свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь
–
в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-
электронен этот ион?
833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на
низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-
ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-
рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:
1) HCN + O2 = 2) KCN + KClO + H2O =
834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных
металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:
1) Cu + HCl + KCN =
2) Ag + HCl + KCN =
3) Au + O2 + KCN + H2O =
835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое
действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите
уравнения соответствующих реакций.
836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-
боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и
где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?
837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких
реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?
838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4
и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и
свойств CCl4 и CОCl2.
839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое
применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для
существования озонового слоя в атмосфере?
840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-
дующих превращений:
1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH
2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN
Объяснение :3
привет
6 г х моль
120 г 1 моль
1. Знайдемо чисту массу етанової кислоти у розчині:
m(CH3COOH)=m(розчину)*w(CH3COOH)=50*0,12=6 г
2. Підставивши цю масу у рівняння,розрахуємо кількість речовини водню:
при взаємодії 120 г кислоти виділяється 1 моль водню, а
при -- // -- 6 г____________________х г, звідки
х=6*1/120=0,05 моль
3. А тепер з формули по визначенню кількості речовини, знайдемо:
а) m(H2)=M(H2)*v(H2)=2*0,05=0,1 г
б) V(H2)=Vm(H2)*v(H2)=22,4*0,05=1,12 л
n(Me) = n(HCl)/2 = n(MeCl₂) = n(H₂)
n(HCl)= m/M = 14г/36,5 г/моль = 0,38 моль
n(Me) = n(HCl)/2 = 0,38 моль/2 = 0,19 моль
Ar(Me) = m/n = 10,7 г./0,19 моль = 56 -- это железо
Mэкв(Fe) = Ar/2 = 56/2 = 28 г/моль
n(H2) = 0,19 моль
V(H2) = n*Vm = 0,19 моль *22,4 л/моль = 4,256 л.≈ 4,3 л