Составим уравнения реакций. 6NaOH+2Al=Na3AlO3+2H2 .Данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.Вторая реакция будет идти без выделения газа. По формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8:22.4 и получаем 0.125 моль. Дальше по коэффициентам узнаем количество Алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса алюминия) . Узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . А массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .В конце мы получаем ответ около 91 процент
Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.
Обозначим начальные концентрации молекул A2 и В через а и b соответственно:
Скорость реакции равна:
ν1 = k·[А2] ·[В]2 = k·а ·b2.
При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:
ν2 = k·(6а)·(6b)2 = 216k· a· b2=216· ν1
ответ: скорость реакции возрастет в 216 раз.
ω₃(H₂SO₄) = 20 % или 0,2
V₃(p-paH₂SO₄) = 200 мл
ρ₃(p-paH₂SO₄) = 1,1398 г/мл
ω₁(H₂SO₄) = 10% или 0,1
ρ₁(p-paH₂SO₄) = 1.0661 г/мл
ω₂(H₂SO₄) = 50% или 0,5
ρ₂(p-paH₂SO₄) = 1.3952 г/мл
Найти:
V₁(p-pa H₂SO₄) - ?
V₂(p-pa H₂SO₄) - ?
m₃(p-pa H₂SO₄) = 200 мл*1,1398 г/мл = 227,96 г
m₃(H₂SO₄) = 227,96 г*0,2 = 45,592 г
Примем массу 10% р-ра за х₁ г, а массу 50% р-ра за х₂, тогда
х₁+х₂ = 227,96 г
0,1х₁+0,5х₂ = 45,592 г
Решив данную систему уравнений, получим,
что х₁=170,97 г,
а х₂=56,99 г
V₁(p-pa H₂SO₄) = 170.97 г/1,0661 г/мл = 160,36 мл
V₂ (p-pa H₂SO₄) = 200 мл - 160,36 мл = 39,64 мл
ответ: Для приготовления 200 мл 20%-го р-ра серной к-ты было взято 160,36 мл 10%-го р-ра серной кислоты и 39,64 мл 50% р-ра серной кислоты.