ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
ответ:
объяснение:
характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота
2)2KCIO3=2KCI+3O2
3)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
4)N2+O2=2NO
5)P2O3+3H2O=2H3PO4
6)3MnO2+4AI=3Mn+2AI2O3
7)2AI+3S=AI2S3
8)MnO2+2H2=Mn+2H2O
9)4NO+O2=2N2O3
10)2AI+6HCI=2AICI3+3H2
11)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
12)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
13)CS2+O2=CO7+SO7
14)2P+5CI2=2PCI5
15)2AI(OH)3=AI2O3+3H2O
16)Na2O+SiO2=Na2SiO3
17)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
18)4Ag+O2=2Ag2O
19)C3H4+4O2=3CO2+2H2O
20)N2O5+H2O=2HNO3
21)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O