Переменную степень окисления в соединениях имеет 1) mg 2) n 3) ca 4) al такую же степень окисления, как у натрия в na3po4, хлор имеет в соединение 1) kclo3 2) cl2o7 3) naclo 4) hclo4
Здесь у всех веществ разные функциональные группы. Именно от этого следует отталкиваться. 1) н-бутиловый спирт Как вы помните, ничего лучшего чем жесткое окисление раствором перманганата калия мне в голову не пришло. Поэтому: СH3CH2CH2CH2OH ---[O]→ СH3CH2CH2COOH Признак: запах испорченного масла. 2) ацетальдегид Поскольку это типичный альдегид, то мы можем использовать реакцию серебряного зеркала. Здесь нужен реактив Толленса (аммиачный раствор оксида серебра). СН3-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH => СН3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O И получается ацетат аммонию. Часто можно встретить, что там будет обычная кислота, однако на самом деле мы будем иметь дело с аммонийной солью. 3) ацетон В принципе, на кетоны качественной реакцией является реакция с нитропруссидом натрия. Однако нам будет достаточно, что не образуется серебряного зеркала и при жестком окислении получится уксусная и муравьиная кислоты. В принципе, муравьиная может разложиться до углекислого газа и воды.
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий — самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был очень легким и всплывал в керосине.Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен — отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития — четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании.И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы?» Отвечал Литий: «Я всегда рад другим, не то что вы — жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать. А оксиды состава М2O дают лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (Na2O2) с таким же металлом — «жадиной (Na)».
Переменная степень окисления у N
акая же степень окисления как у натрия в Na3PO4 у NaClO