Посмотреть на группу и период где этот элемент находится. Или заглянуть в таблицу растворимости.
Узнать растворим ли в кислотах и щелочах можно, если знаешь его оксид по классификации. Из этого можно оттолкнуться в свойствах классификации и сделать вывод раствориться он или нет. Или он частично инертен и не реагирует на кислоты из-за оксидной плёнки, в другом случае он стоит после гидроксида металла в таблице напряжения металлов-следовательно в реакцию вступить не может.
Холодная и горячая вода это условия реакции, в некоторых катализатор. По растворимости в ней следует посмотреть в таблицу растворимости, там всё четко расписано сколько воды нужно для растворения определенного элемента. в общих чертах.
Можно даже проверить на практике. Однако заливать серную кислоту в воду не советую. И если решишь проверить опытным путем, будь добр выучи таблицу безопасности. Её можно найти возле учительского стола у двери, шкафу.
Объяснение:
Что получается при взаимодействии гидрофосфата аммония с перманганатом калия?
NH4H2PO4 +KMnO4 = ?
Гидрофосфат аммония будет подвергаться гидролизу как по катиону, так и по аниону:
NH4H2PO4 + Н-ОН ⇔ NH4OH + H3PO4
Реакция среды будет слабокислая.
Ион аммония будет восстановителем, а перманганат-ион - окислителем
2H4H2PO4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + N2↑ + 2KH2PO4 +
4Н2О
MnO₄⁻ +3e + 4H⁺ = MnO2↓ +2H2O восстановление║2
2NH₄⁺ = N₂ + 8H⁺ + 6e окисление ║1
Ba(OH)2 = Ba(+2) + 2OH(-) процесс обратимый
H2SiO3 - не диссоциирует