Дано:
m (Fe(OH)2) = 45 г
найти : m (FeO)= ?
Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г.
Потом под FeO напиши что это X .
Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/моль
Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль
затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции)
Пишешь : составляем пропорцию.
90 г Fe(OH)2 --- 72 г FeO
45 гFe(OH)2 --- X г FeO
X = (45 * 72) : 90 = 36 г
ответ: 36 г
Объяснение:
С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:
А) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена
= сульфат натрия + вода
Б) AlCl3 + 3LiOH = Al(OH)3 + 3LiCl обмена
= гидроксид алюминия + хлорид лития
В) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O обмена
= сульфат меди(II) + вода
Г) H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 замещения, ОВР
= сульфат цинка + водород
Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения
Б) AlCl₃ + 3LiOH = Al(OH)₃↓ + 3LiCl
Al³⁺+3Cl⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Li⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.
H₂⁺SO₄ +Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Дано:
m(Fe(OH)₂) = 45 г
Найти:
m(FeO)-?
Решение.
М(Fe(OH)₂) = 90 г/моль
n(Fe(OH)₂) = m/M = 45 г/90 г/моль = 0,5 моль
M(FeO) = 72 г/моль
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Из УХР видно, что n(FeO)=n(Fe(OH)₂
n(FeO) = 0,5 моль
m(FeO) = n*M = 0,5 моль*72 г/моль = 36 г
ответ: 36 г
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%
m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.
2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.