1) Находим массу исходного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ*V
где: ρ - плотность раствора г/см³, V - объем раствора см³ (или мл)
m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г
2) Находим массу 1 моля натрия хлорида:
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
3) Понятие 2М раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. Узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:
1000 мл р-ра 2 моль
50 мл р-ра Х моль
Х = 50*2/1000 = 0,1 моль
Т.к. масса 1 моля NaCl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г
То есть в исходном растворе находится 5,85 г NaCl
4) Понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. Найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:
100 г р-ра содержит 2 г NaCl
Х г р-ра 5,85 г NaCl
Х = 100*5,85/2 = 292,5 г
5) То есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. Но 51,5 г приходится на исходный 2М раствор, значит воды нужно добавить:
292,5 - 51,5 = 241 г
ответ: добавить 241 г воды
Кольца служат для помещения на нужной высоте колб, стаканов и других приборов.Зажимы. Имеется очень большое коли-чество конструкций зажимов, применяемых в лабораторной практике. Принципиально онн могут быть двух типов: винтовые или пружинные. В лабораториях чаще всего применяют винтовые зажимы Гофмана и пружинные Мора (рис. 150). Зажимы Гофмана хорошо применять в тех случаях, когда требуется значительная герметичность и нет надобности часто их открывать. Когда же зажимом приходится пользоваться часто (например, на бюретках, на бутылях с дистиллированной водой), удобнее пользоваться зажимом Мора. Про муфты незнаю ,узнаю напишу
w(H)=1/120=0,01*100%=1%
w(Mn)=55/120=0,46*100%=46%
w(O4)=100%-1%-46%=53%
б)M(K2SO3)=39*2+32+16*3=158 г/моль
w(K2)=78/158=0,49*100%=49%
w(S)=32/158=0,20*100%=20%
w(O3)=100%-49%-20%=31%