1.Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов).
Неорганические вещества — это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим).
2. Воду называют источником жизни, потому что жизнь на планете невозможна без воды. Без воды животные и люди не могут жить, так как им нужно пить. В воде живут рыбы и лягушки. Растения могут засохнуть без воды. Да и мы сами состоим на 60% из воды.
3. С органическими веществами мы встречаемся на каждом шагу. Они содержатся во всех растительных и животных организмах, входят в состав нашей пищи, служат материалом для изготовления одежды, образуют различные виды топлива, используются нами в качестве лекарств, красителей, средств защиты урожая и т. д. Ведущей познавательной задачей современной органической химии является глубокое изучение процессов, происходящих в клетках организмов на молекулярном уровне, выяснение тех тонких механизмов, которые составляют материальную основу явлений жизни. Изучение химии органических веществ, таким образом, расширяет наши знания о природе.
1) Сходство — атомы галогенов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, конфигурация внешнего энергетического уровня ns^2 np^5. В невозбуждённом состоянии атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон, поэтому имеют валентность I.
Различие — атомы галогенов имеют разное количество электронных уровней, радиус атома, заряд ядра атома, относительную атомную массу.
(Фото)
2) Низшая степень окисления галогенов в соединениях равна -1, высшая, кроме фтора, +7. Хлор, бром и иод в соединения проявлять положительные степени окисления, наиболее типичными из которых являются +1, +3, +5, +7
3) В природе они находятся только в виде соединений.
Фтор встречается в виде флюорита CaF2, криолита Na3AlF6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl⋅NaCl.
Бром и иод собственных минералов не образуют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями.
Соединения фтора входят в состав костной ткани и эмали зубов.
Хлорид натрия входит в состав плазмы крови, поддерживает деятельность всех клеток. Из него образуется соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке.
4) При увеличение атомной массы наблюдается переход от газообразного состояния до твердого вещества.
1) Железо Fe в периодической системе элементов Д. И. Менделеева имеет порядковый номер 26, следовательно, число протонов в ядре атома равно 26, т. е. Z(Fe)=26. Относительная атомная масса железа равна 56 (масса наиболее распространенного изотопа) , т. е. Аr(Fе) =56. Используя формулу (Ar=Z+N, где Z – число протонов, N – число нейтронов) , вычисляем число нейтронов в ядре атома 56Fe:
N(Fe) = Ar(Fe) – Z(Fe); N(Fe)=56 – 26 = 30
2) Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26.
3) Протонов (P) - 26 (порядковый номер)
Нейтронов (e) - 30 (атомная масса 56 - порядковый номер 26)
4) Да амфотерный металл, поскольку образует соединения, проявляющие амфотерные свойства: например, гидроксид железа(II) Fe(OH)2 и оксид железа(III) Fe2O3 - амфотерные вещества.
Амфотерность железа проявляется только в концентрированных щелочах при кипячении:
Fe + 2NaOH (50 %) + 2Н2O = Na2[Fe(OH)4]↓ + Н2↑
и образуется осадок тетрагидроксоферрата натрия.