І 1. добавить CuSO4. Где щелочь, там синий осадок
2. Триадный, ошибка в то том, что характер их класификации гораздо сложнее их деления на "триады"
3. Р2О3, СаCl2, Mn2O7, N2O5, SO3, Na2O, MgF2, Al2O3
4. 2H2+O2=2H2O
2P2+5O2=2P2O5
2Zn+O2=2ZnO
5. M ZnCl2 = 136
M Mg(NO3)2 = 148
M Al22(CO3)3 = 234
M Ca3(PO4)2 = 310
6. 4Mg++10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Ca+2HCl=CaCl2+H2
2Ag+2H2SO4(k)=Ag2SO4+SO2+2H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Zn+H2CO3=ZnCO3+H2
II 1. добавлением Na2CO3. где кислота, там будут пузырьки газа
2. "закон октав", этот закон не мог выполняться строго для всех элементов
3. MgCl2, Mn2O5, AlCl3, ZnCl2, K2O, NH3, Fe2S3, P2O5
4. 2Na+O2=Na2O2
4Al+3O2=2Al2O3
N2+2O2=2NO2
5. M Ag2SO4 = 312
M Ba3(PO4)2 = 601
M K2SO4 = 174
M Ca(NO3)2 = 164
6. 2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O
2K+2HCl=2KCl+H2
Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O
лол чел где учебник найти то.
Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Рубин (Al2O3);
Кремний (Si);
Металлы: Na, Cu, Fe.
Ионные соединения:
Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);
Едкий натр, сода, флюорит;
Гидриды (LiH);
Оксиды (CaO, MgO, FeO);
Основания (NaOH, KOH).
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные
