Объяснение:
Запишите схемы строения атомов натрия и серы. Определите их высшую валентность. Составьте формулы и укажите кислотно-основный характер высших оксида и гидроксида данных элементов.
₁₁Na ) ) ) На внешнем энергетическом уровне у натрия
2e 8e 1e
один валентный электрон, значит возможная и единственная валентность у натрия I. Формула высшего оксида Na2O, формула гидроксида NaOH; оксид и гидроксид имеют основный характер.
Летучих водородных соединений натрий не имеет.
₁₆S ) ) )
2e 8e 6e
На внешнем энергетическом уровне у атома серы 6 валентных электронов, следовательно, высшая валентность суры равна VI, до
завершения энергетического уровня недостает 2 электрона, поэтому низшая валентность равна II . Формула высшего оксида
SO3. Высший оксид имеет кислотный характер Формула гидроксиды Н2SO4 - cерная кислота (сильная). Формула летучего водородного соединения Н2S - сероводород.
Объяснение:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Формула вещества H2S (г) О2(г) SO2 (г) H2O(г)
1 1,5 1 1
8 12 8 8
4 6 4 4
24 36 24 24
m(CaCl2) = 200кг
M(CaCl2) = 333г/моль (умножили на коэффициент - 3)
m(Ca) - ?
M(Ca) = 120 г/моль (умножили на коэффициент - 3)
200кг - 100%
Хкг - 98% Х = (200 * 98) / 100 = 196кг - чистого СаCl2
196 / 333 = S / 120 S = (196 * 120) / 333 = 70.6 - теоретический выход Са
70.6кг - 100%
Zкг - 88% Z = (70.6 * 88) / 100 = 62.1кг - практический выход Са