Объяснение:
Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР
Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР
Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1
Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2
г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
Відповідь:
a)1) СаCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl( кальций гидроксид и натрий хлорид)
2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(кальций карбонат и вода)
3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2(Гидрокарбонат кальция)
4) Ca(HCO3)2 → (t) CaCO3 + CO2 г↑ + H2O(кальций карбонат и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)
5) СаСО3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 г↑ + H2O(кальций хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)
б)MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O(магний хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl(магний гидроксид и натрий хлорид)
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O(магний сульфат и вода)
MgCO3 + (NH4)2SO4→ MgSO4 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O(магний сульфат,амиак,и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)
Пояснення:
8,1 г х г
Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2O
162 г/моль 74 г/моль
Найдем сначала массу гидрокарбоната: 162*0,05 = 8,1 г.
Сейчас из пропорции найдем разыскиваемое кол-во гидроксида кальция:
х = 74*8,1/162 = 3,7 г.
ответ: 3,7 г.
тк молярная масса углерода 12
а кислорода 16
следовотельно их по 1 молю