Реакция оксиления - это химический процесс, в котором происходит увеличение степени оксиления атома окисляемого вещества путем передачи электронов от атома восстановителя к атому окислителя.
Решение: 1)Находим массы исходных растворов m₁(p-pa)=V₁*ρ₁=1,86x г m₂(p-pa)=V₂*ρ₂=1300 г
2)Находим массу кислоты в исходных растворах m₁(H₂SO₄)=m₁(p-pa)*W₁/100%= =1,86x*96/100=1,7856x г
m₂(H₂SO₄)=m₂(p-pa)*W₂/100%= =1300*30/100=390г
3)Находим массу полученного раствора и массу кислоты в полученном растворе m₃(p-pa)=m₁(p-pa)+m₂(p-pa)= =1,86x+1300 г m₃(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)= =1,7856x+390 г
4)Находим массовую долю кислоты в полученном растворе W₃=m₃(H₂SO₄)*100% \m₃(p-pa)= =(1,7856x+390)*100% \(1,86x+1300) =40%
Решим задачу методом подбора валентности. Молярную массу элемента примем за х.
Пусть высшая степень окисления элемента - +1. Тогда уравнение: 4X+O2-->2X2O Составим уравнение: 150/x=2*230/(2х+16) Решая, получим х=15. Такого элемента нет.
Пусть высшая степень окисления элемента - +2. Тогда уравнение: 2Х+О2-->2ХО Составим уравнение: 150/х=230/(х+16) Решая, получим х=30. Такого элемента нет.
Пусть высшая степень окисления элемента - +3. Тогда уравнение: 4X+3O2-->2X2O3 Составим уравнение: 150/х=2*230/(2х+48) Решая, получим х=45. Это соответствует скандию Sc.
Но на этом задача не заканчивается. Прослеживаем зависимость: с увеличением высшей степени окисления на 1, атомная масса элемента увеличивается на 15. Тогда:
Для +4 - 60 (нет элемента) Для +5 - 75 (мышьяк As) Для +6 - 90 (нет элемента) Для +7 - 105 (нет элемента) Для +8 - 120 (нет элемента)
Итак, на эту задачу есть 2 правильных ответа - скандий Sc и мышьяк As.
