CaCl₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Молярная масса карбида кальция M(CaCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.
Так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь нужно получить ацетилена V(C₂H₂) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.
Количество вещества ацетилена n(C₂H₂) = V/Vₐ = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.
По уравнению реакции 1 моль CaCl₂ образует 1 моль C₂H₂, значит
0,23 моль CaCl₂ образует 0,23 моль C₂H₂.
Масса 0,23 моль CaCl₂ m(CaCl₂) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.
25,53 г CaCl₂ - это 90% (чистый карбид кальция)
x г 100% ( технический карбид кальция).
x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.
Масса технического карбида кальция 28,37 г.
Дано:
w(HCOOH)=20%
m(HCOOH)=57.5 г
w(KOH)=10%
m(KOH)=112 г
m(HCOOK)-?
1 Уравнение реакции:
HCOOH + KOH -> HCOOK + H2O
2 Найдем массу чистой муравьиной кислоты:
m(HCOOH)=57.5×(20/100)=11.5 г
3 Найдем массу чистого гидроксида калия:
m(KOH)=112×(10/100)=11.2 г
4 Найдем количество каждого вещества:
n=m/M
M(HCOOH)=1×2+12+16×2=46 г/моль
M(KOH)=39+16+1=56 г/моль
n(HCOOH)=11.5/46=0.25 моль - избыток
n(KOH)=11.2/56=0.2 моль - недостаток
5 По уравнению:
n(HCOOK)=n(KOH)=0.2 моль
6 Найдем массу формиата калия:
m=n×M
M(HCOOK)=1+12+16×2+39=84 г/моль
m(HCOOK)=0.2×84=16.8 г
ответ: 16.8 г.