1. Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
1) 2Al2O3=>4AI+3O2
2) 4AI+3O2=>2AI2O3
3) AI2O3+6HCI=>2AICI3+H20
4) AICI3+3KOH=>AL(OH)3+3KCI
5)2AI(OH)3=>AI2O3+3H2O
2. Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2
1) 2ZnO→ 2Zn+O2
2) Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3)ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2+2NaCl
4)Zn(OH)2→ZnO+H2O
5)ZnO+N2O5→Zn(NO3)2
3. Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
1) 2CuO→Cu+O2
2) Cu+O2→2CuO
3) CuO+2HCl→ CuCl2+H2O
4) CuCl2+2LiOH→Cu(OH)2+2LiCl
5) Cu(OH)2→CuO+H2O
6) 2CuO→Cu+O2
4. N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4
1) 4N+5O2=>2N2O5
2) N2O5+H2O→2HNO3
3) 2HNO3+FeCl2→Fe(NO3)2 + 2HCl
4) Fe(NO3)2+Ca(OH)2→Fe(OH)2+Ca(NO3)2
5) Fe(OH)2+H2S→FeS+2H2O
6) FeS + H2SO4 = FeSO4 +H2S газ
2) FeO + CO → Fe + CO2
Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с
3) кальцием
Химическая реакция, в которой сера окисляется
4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O.
Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению
3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2
Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной
3) КОН + СО2→ КНСО3
Окислительно-восстановительными являются реакции
1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О
2) 2Al+3S = Al2S3
3) 2Н2+О2 = 2Н2О
4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О
4) 2,3
21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
4) Cr2(SO4)3
Oкислительно - восстановительные реакции
2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к
3) внутримолекулярным реакциям
Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О
4) 35
Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O
2) 2