Они различают по количеству нейтронов в ядре атомов. Изотопы это один и тот же элемент, с одинаковым зарядом ядра, с одинаковыми числами электронов. Отличаются только по массе (Ar)
В простых уравнениях коэффициенты подбирают поэлементно в соответствии с формулой конечного продукта. В более сложных уравнениях окислительно-восстановительных реакций подбор коэффицентов проводят методом электронного баланса:
1. Записывают схему реакции (формулу реагентов и продуктов), а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно;
2. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции;
3. Подбирают дополнительные множители для уравнивания полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых элементов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных элементов в полуреакции окисления;
4. Проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается);
5. Уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнения химической реакции;
6. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего это кислород).
1) В пробирки добавляем воду. В одной из них вещество не растворилось полностью, это суперфосфат. К остальным двум пробиркам добавляем хлорид бария. В одной из них выпадает белый осадок. Это сульфат аммония. BaCl₂+(NH₃)₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NH₃Cl Ba²⁺+2Cl⁻+2(NH₃)+SO₄=BaSO₄(осадок)+2(NH₃)⁺2Cl⁻ Ba²⁺+SO₄=BaSO₄(осадок) Нитрат аммония вычисляет методом исключения. 2)В пробирки добавляем гидроксид калия(можно любого активного металла). Нагреваем. В одной из них почуствуется запах аммиака(так пахнет краска для волос). Следовательно это Хлорид аммония. KOH+NH₄Cl=NH₃(газ)+KCl+H₂O K⁺+OH⁻+NH₄⁺+Cl⁻=NH₃+K⁺+Cl⁻+2H₂O NH₄⁺+OH⁻=NH₃+H₂O К оставшимся 2м пробиркам добавляем нитрат серебра. В одной из них должен выпасть белый осадок. Это будек качественная реакция на KCl. AgNO₃+KCl=AgCl(осадок)+KNO₃ Ag⁺+NO₃⁻+K⁺+Cl⁻=AgCl(осадок)+K⁺+NO₃⁻ Ag⁺+Cl⁻=AgCl(осадок) Третье вещество вычисляем методом исключения.
