Для решения задачи необходимо знать химическую формулу этена (C2H4) и уравнение реакции сгорания этена:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
1. Найдем количество молей этена в 1 литре. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 литр газа содержит 1/22.4 = 0.0446 моль газа.
2. Найдем количество молей углекислого газа, которое выделится при сгорании 1 моля этена. Для этого воспользуемся коэффициентом перед CO2 в уравнении реакции:
1 моль C2H4 → 2 моль CO2
Таким образом, при сгорании 0.0446 моль этена выделится 2*0.0446 = 0.0892 моль CO2.
3. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) температура газа T = 273 К, давление газа P = 1 атм, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л*атм/(моль*К).
V = 0.0892*0.0821*273/1 = 1.85 л
ответ: при сжигании 1 литра этена выделится 1.85 л углекислого газа
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 60 г
V(H2S) = 58 л
η(NaHS) = 90% або 0,9
Найти: m(NaHS) - ?
Знайдемо кількість речовини реагентів:
n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль
n(H2S) = V(H2S) /Vm = 58/22,4 = 2,6 моль
Складемо РХР:
NaOH + H2S = NaHS + H2O
З РХР бачимо, що n(NaOH) : n(H2S) = 1 : 1, а з умови
n(NaOH) : n(H2S) = 1,5 : 2,6 , тобто H2S у надлишку, розрахунок ведемо по NaOH і звідси маємо:
n(NaHS) = n(NaOH) = 1,5 моль
М(NaHS) = 23 + 1 + 32 = 56 г/моль
mтеор.(NaHS) = n(NaHS) * М(NaHS) = 1,5 * 56 = 84 г
m прак.(NaHS) = mтеор.(NaHS) * η(NaHS) = 84 * 0,9 = 75,6г
Відповідь: NaHS - гідросульфид натрію (сіль) , 75,6г
2H2+O2=2H2O
H2+S=H2S
2H2+C=CH4