1. Составим уравнение химической реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Найдем химическое количество оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:
nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.
nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.
ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.
4P+ 5O2= 2P2O5
2. Сверху над элементами запишем то,что мы знаем и то,что нужно найти.(m(P2O5)=14,2 г,)
3.Массу обр.вещ. нужно перевести в моли по формуле n=m\M
n=14.2\142=0.1 моль
M(P2O5)=Ar(P)*2 +Ar(O)*5= 31*2+16*5=142
4.Составим пропорцию
xмоль=4 моль* 0.1 моль/2 моль= 0.2 моль
5. Так как требуют граммы,то переведем по формуле
m=n*M
m(P)= 0.2*31= 6.2 г
ответ: m(P)= 6.2 г