1)Дано:
m(SO3) = 40 г
m(H2SO4) - ?
0.5 моль х моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г
ответ: 49г.
2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;
2. 3C2H2 --> C6H6;
3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
3) Дано:
m(CaO) = 14г
m(HNO3) =35г
m(Ca(NO3)2 - ?
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль
n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.
По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,
а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2
х = 0.25 моль Са(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.
ответ: 41 г.
5,6 л Х г
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
n = 1 моль n = 5 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 32 г/моль
V = 22,4 л m = 160 г
5,6 л С3Н8 - Х г О2
22,4 л С3Н8 - 160 г О2
m(O2) = 5,6 * 160 / 22,4 = 40 г