Объяснение:
Кислотні формули і валентності.
ипишіть формули кислот із запропонованих формул речовин, зазначте кислотний залишок , визначте валентність кислотного залишку та кислотворного елемента за такою формою:
а) кислота – ...
б) кислотний залишок – ...
в) його валентність – ...
г) кислотворний елемент -
ґ) його валентність – ...
а)K2CO3; б) SO2; в) H3BO3; г) HClО; ґ) ZnO.
а) K2CO3 - Карбонатна кислота
Кислота – Н2CO3
Кислотний залишок – CO3^2-
Валентність кислотного залишку – 2
Кислотворний елемент – Вуглець
Його валентність – 4
б) SO2 - Сульфітна кислота
Кислота – H2SO3
Кислотний залишок – SO3^2-
Валентність кислотного залишку – 2
Кислотворний елемент – Сульфур
Його валентність – 4
в) H3BO3 - Борна кислота
Кислота – H3BO3
Кислотний залишок – BO3^3-
Валентність кислотного залишку – 3
Кислотворний елемент – Бор
Його валентність – 3
г) HClO - Хлорнова кислота
Кислота – HClO
Кислотний залишок – ClO^-
Валентність кислотного залишку – 1
Кислотворний елемент – Хлор
Його валентність – 1
ґ) ZnO - Оксид цинку
Цинкова кислота не утворюється, оскільки цинк має валентність 2, а не може утворювати іони з валентністю більше 2. Оксид цинку може взаємодіяти з кислотами, утворюючи солі цинку.
ответ:Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K) виглядає так:
2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2
З рівняння ми бачимо, що 2 молі етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню.
Першим кроком є визначення кількості чистого калію в 20 г проби. Оскільки масова частка домішок становить 10 %, то маса чистого калію в наважці становить:
20 г × (1 - 0,1) = 18 г
Кількість чистого калію можна розрахувати за його молярною масою:
n(K) = m/M(K) = 18 г / 39,1 г/моль = 0,46 моль
Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню, кількість утвореного газоподібного водню можна обчислити як:
n(H2) = 0,5 × n(K) = 0,23 моль
Об’єм утвореного газу можна розрахувати за законом ідеального газу:
PV = nRT
Припускаючи, що стандартна температура і тиск (STP) становлять 0 °C і 1 атм відповідно, ми можемо використовувати молярний об’єм газу при STP (22,4 л/моль), щоб обчислити об’єм утвореного газоподібного водню:
V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,23 моль × 22,4 л/моль = 5,15 л
Отже, об’єм газу, що утворився під час реакції, становить 5,15 л.
Объяснение:
