1)Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул, потому и состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.
2)массовое отношение водорода к кислороду равно 1:8 . потому что при разложении воды, образуются газы : водород- 2 объема, и кислород -1 объем. т.е. 1 л водорода при н.у. составляет массу 0,089г, а 1 л кислорода - 1,429 г. так можно вычислить массовые отношения газов.
(0,089*2)/1,429=1/8
Mr (H₂SO₄) = 1*2 + 32 + 16*4= 98
2. W (массовая доля) (P) = 2*31 / 142 = 0,43 (43 %)
W (массовая доля) (O) = 16*5 / 142 = 0,56 (56 %)
3. n (Al) = 270 / 27 = 10
n (O₂) = 6,4 / 22,4 = 0,3
4. m=nM n=0.5 Mr(H2O)= 1*2 + 16=18
Следовательно, m(H2O)=0.5*18=9 г
5. Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента.
Сложные вещества, или хим соединения, — это вещества, образованные атомами разных элементов.
например O₂ - простое вещество
H₂SO₄ - сложное вещество , так как состоит из трех разных атомов.
молекула воды состоит из 3 атомов: 1 атом кислорода и 2 атома водорода. Простые вещества- вещества состоящие только из атомов одного элемента