Объяснение:
Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe⁰ - 2e = Fe⁺² окисление, Fe⁰ - восстановитель ║1
2H⁺ + 2e = H2⁰ восстановление 2H⁺ - окислитель ║1
Качественная реакция на ионы Fe⁺²
Fe⁺² + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2Na+
Выпадает светлый, почти белый осадок который на воздухе
быстро темнеет и превращается в грязно-зеленый осадок
Качественная реакция на сульфат-ионы
SO₄²⁻ + BaCl2 = BaSO₄↓ + 2Cl⁻
Cульфат бария выпадает в виде белого мелкокристаллического
осадка, нерастворимого в кислотах.
Объяснение:
навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO.
Масса навески известняка 0,7445 г. Массовая доля СаСО3 95%
1. Найдем массу СаСО3 = 0,7445 × 0,95 = 0,7073 г или 0,00707 моль
0,00707 0,00707
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 ↓ + 2NH4Cl
t
CaC2O4 > СаО + СО2↑ + СО↑
масса оксида кальция составит m(CaO) = 56,08 г/моль × 0,00707 моль = 0,3965 г
1)m(S)=75г×0,1=7,5г
2)n(S)=7,5г:32г/моль=0,23моль
3)по уравнению реакции n(S)=n(SO2)=0,23моль
4)V(SO2)=0,23моль×22,4л/моль=5,25л