Электролит в аккумуляторе - это среда, где происходят химические реакции, которые позволяют накапливать электроэнергию и отдавать ее. В качестве электролита в аккумуляторах используют растворы серной кислоты. Сама кислота имеет плотность 1,84 г/см3, но для приготовления электролитов используют в основном раствор с плотностью 1,40 г/см3. Плотность электролита в аккумуляторе - это важнейший параметр. Она должна находиться в интервале от 1,07 до 1,30 г/см³, это соответствует 28-40 % раствору серной кислоты в воде. Замер плотности в аккумуляторе проводят ареометром с учетом поправки на температуру окружающей среды. При недостаточной плотности аккумулятор требует перезарядки, при которой плотность раствора повышается.
Для начала найдем молекулярную массу . Нам дано что плотность по водороду равна 16. Значит D(H2)=x/2=16 отсюда найдем х Х=16•2=32 грамм. Составим пропорцию для того ,чтоб найти сколько моль орг.вещества реагировало. 32-1 4,8-х Отсюда х=4,8/32=48/320=3/20=0,15 моль. Говорят при горении орг.вещества образуется 3,36 л угл.газа. Вычислим скок это моль, для этого составим пропорцию. 3,36-х 22,4-1 Х=0,15 Говорят что образуется 5,4 грамм воды , вычислим скок это моль. 5.4-х 18-1 Х=0,3 Напишем реакцию с данными коэффициентами. 0,15СхНу+О2=0,15СО2+0,3Н2О Доведем до целых значений СхНу+О2=СО2+2Н2О Справа 1 углерод и 4 водорода, значит формула такова СН4. Там ошибка в условии , 100% там должны были дать плотность по водороду 8 . А так я сделал правильно можешь быть уверенным .
