1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
А 10% - это 0,1 в долях единицы.
2) При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 40 граммов.
Обозначим концентрацию раствора после разбавления через Х, тогда на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,1*240 = Х*(240 + 40)
24 = 280Х
Х = 0,0857 (или 8,57%)
ответ: 8,57%
Объяснение:
Атом — мельчайшая частица химического элемента — является сложным образованием природы, построенным из трёх видов элементарных частиц — протонов, нейтронов и электронов. Если изменить число протонов в ядре, т. е. заряд атомного ядра то из исходного элемента получатся совсем другие химические элементы.
Такие процессы называют ядерными, они происходят, например, на Солнце, где ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Эти процессы протекают с выделением огромного количества энергии, за счёт которой и существует жизнь на Земле. Подобные процессы человек научился проводить и на Земле.
Мечта алхимиков о превращении неблагородных элементов в золото стала возможной. Но для протекания этих процессов нужно затратить громадную энергию, и такое золото будет стоить в сотни раз дороже добываемого обычными
Если же, не изменяя число протонов в атоме химического элемента, т. е. заряд ядра, изменить число нейтронов, то можно предположить, что положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева не изменится, т. е. из исходного химического элемента не образуется нового химического элемента. Это будет всё тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой. Эти разновидности называются ИЗОТОПЫ.
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число
Примеры:
изотопы водорода: ₁¹H ₁²H ₁³H
изотопы кислорода: ₈¹⁶O ₈¹⁷O ₈¹⁸O
изотопы хлора: ₁₇³⁵CI ₁₇³⁷CI
изотопы урана: ₉₂²³⁴U ₉₂²³⁵U ₉₂²³⁸U ₉₂²³⁹U
В технологической деятельности люди научились изменять изотопный состав элементов для получения каких-либо специфических свойств материалов. Разнообразные изотопы химических элементов находят широкое применение в научных исследованиях, в различных областях промышленности и сельского хозяйства, в ядерной энергетике, современной биологии и медицине, в исследованиях окружающей среды и других областях. Стабильные изотопы нашли наибольшее применение в химии (для изучения механизма химических реакций, процессов горения, катализа, синтеза химических соединений, в спектрометрии), в биологии, физиологии, биохимии и агрохимии (для изучения процессов обмена веществ в живых организмах, превращения белков, жирных и аминокислот, процессов фотосинтеза в растениях, движения воды от корня по стеблю к листьям и плодам). Они также используются в ядерно-физической аппаратуре для изготовления счетчиков нейтронов, что позволяет увеличить эффективность счета более чем в 5 раз, в ядерной энергетике как замедлители и поглотители нейтронов.
2)-3
3)-2
4)-3
5)-3
6)а-1 в-точно только к ? г -2 д-2 е-4