Допустим один из металлов железо,другой медь..Это соображение исходить от того ,что один из металлов с H2SO4(разб.)-ным,а другой в обычных условиях с H2SO4 (конц) не реагирует x 4,48 Fe+H2SO4(разб.)→FeSO4+H2 56 22,4 x=11,2г y 2,24 Cu +H2SO4 (конц.)→CuSO4+SO2+H2O 64 22,4 y=6,4г 16 а CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 а=9,8г соответствует 11,2+6,4=17,6г соответствует и так металлы Cu и Fe
Дано: Me₂S;Me₂SO₄ -смесь ω(Me₂S)=70%=0.7 Найти: Me - ? Решение: Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда m(Me₂S)=70г , а масса m(Me₂SO₄)=30г. Напишем формулу для нахождения массовой доли серы в нашей смеси: , где m₁(S) - масса серы в образце сульфида металла(I) m₂(S) - масса серы в образце сульфата металла(I) Находим недостающие компоненты для формулы [m₁(S) и m₂(S)]: (Для удобства обозначим молярную массу неизвестного металла за икс M(Me)=х г/моль) M(Me₂S)=(2x+32)г/моль M(S)=32г/моль
m₁(S)=m(Me₂S)*ω₁(S) г M(Me₂SO₄)=(2x+96)г/моль
m₂(S)=m(Me₂SO₄)*ω₂(S) г Подставляем все известные нам данные в ранее записанную формулу:
Находим {x}:
- привели к общему знаменателю 1600x+61440=25.88x²+1656.32x+19875.84 25.88x²+56.32x-41564.16=0 D=b²-4ac=4305893.7856=(2075.065)² x₁=(-56.32-2075.065)/(2*25.88)=-41.17 - не подходит(молярная масса не может быть отрицательной) x₂=(-56.32+2075.065)/(2*25.88)=39 - подходит Следовательно, х=39г/моль => M(Me)=39г/моль . Значит искомый металл калий(K) т.к. M(K)=39г/моль. Исходные соли: K₂S и K₂SO₄ ответ: K(калий).
··
H(··)Br··
··
+ -
H→Br