по моему так . прости если есть ошибки
Объяснение:
1)FeCL2 общая молярная масса равна 55,85(Fe)+35,45*2(Cl)=126,75
далее 126,75100%
55,85X X=55,85*100/126,75=34,43%
ответ: массовая доля железа в хлориде железа (II) равна 34,43%
по такому же принципу решается и хлорид железа (III) там 44,06% получается)
3)n(cuco)=3моль
m=(cuO)=n×M=3моль×80г/моль=240г
4)ответ: V(О2) = 5,6 л.
Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнение химической реакции: 4Na + O2 => 2Na2O.
Затем нужно найти количество вещества натрия, для этого нужно разделить его массу на молярную массу натрия:
n(Na) = m/M = 23/23 = 1 моль.
Теперь нужно найти количество вещества кислорода: n(О2) = n(Na)/4, потому что по реакции видно, что кислород и натрий взаимодействуют в отношении 1:4 соответственно.
n(О2) = 1/4 = 0,25 моль.
Последним шагом находим объем кислорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем:
V(О2) = n(О2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
Решите
№1 Как можно получить ЧТО именно? я допишу ур-ния, а ты сама смотри что))
А) Cu(OH)2 + Na2SO4 = CuSO4 + 2NaOH
Б) Cu(OH)2 + N2O3 = Сu(NO2)2 + H2O
В) CuO + SO2 = CuSO3
Г)СuO+H2SO4 = CusO4 + H2O
2) б,в
б)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
в)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Дано:
m (Na2SO3) = 504 г
W(прим) = 25 %
Найти:
V (SO2)
Вычислим массу чистого Na2SO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75%
504 г – 100%
х г - 75%
х = 504 г ∙ 75% \100% = 378 г
реакция идет по двум уравнениям:
Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl + Н2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
Суммарное: Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
Вычислим объем выделившегося SO2:
378 г х л
Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
126 г 22,4 г
378 г --- х г
126 г --- 22,4 л
х = 378 г ∙ 22,4 л\126 г = 67,2 л
ответ: V (SO2) = 67,2 л
Si2=28+28=56г/моль
KOH=39+16+1=56г/моль
СаРо4=40+31+64=135г\моль.
Аl2SO4=54+32+64=150г/моль.
P2O5=62+80=142г/моль