пусть взят раствор соляной кислоты - HCl.
Составим уравнение реакции:
0,05моль Х г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 моль 36,5 г
Найдем молярную массу соляной кислоты:
М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Вычислим количество вечества гидроксида натрия в растворе:
n (NaOH) = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль.
Рассчитаем массу вступившей в реакциюсоляной кислоты - воспользуемся пропорцией:
( 0,05 / 1 ) = ( Х / 36,5 )
Из пропорции находим Х :
Х = (0,05 * 36,5 ) / 1 = 1,825 гр.
найдем необходимый объем соляной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия:
V = ( 1,825 * 100% ) / ( 20% * 1,145 ) = 8 л.
уточните условия задачи,а то невозможно понять что вы хотите
1. Напишем уравнения горения метана:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Вычислим количество вещества метана, используя формулу молярного объема: n=V/V(m), где n - количество вещества (моль), V - объем (литр), Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль. Иными словами, 1 моль любого газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях. Соответственно у нас не 22,4 литра, а меньше, поэтому подставляем в формулу: n(CH4) = 6/22,4 = 0,27 моль
3. Находим соотношение между количеством веществ метана и кислорода, из уравнения реакции нужно на 1 моль метана 2 моля кислорода.
Соответственно, пропорционально получается, на 0,27 моль метана нужно в два раза большее количества вещества кислорода: n(O2) = n(CH4) = 2 * 0.27 = 0.54 моль.
4. Используя формулу из второго пункта находим, что объем кислорода в этом случае равен 0,54*22,4 = 12,096 литра
ответ: 12,096 литра
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag(не забудь написать условие - избыток NH3)
Mr(CH3CHO)=22,4
Mr(Ag)=108
m(Ag)=2*108=216
Пишем пропорцию:
x/22,4=2,7/216
x=2,7*22,4/216
x=0,28 литра