Реакция спиртового брожения глюкозы:
С6Н12О6 =(кат. ферм.) =2С2Н5ОН + 2СО2
Для расчета не хватает теплоты образования СО2(г) . По моему справочнику ΔH⁰(СО2) = -393,5 кДж/моль.
Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:
ΔНр. = 2ΔH⁰(СО2) + 2ΔH⁰(С2Н5ОН) - ΔН⁰(С6Н12О6) = 2*(-393,5) + 2*(-277,6) –(-1273) = -69,2 кДж
Т. е. при брожении одного моля глюкозы выделяется 69,2 кДж теплоты.
Термохимическое уравнение можно записать двумя
1) С6Н12О6(кр) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г) ; ΔНр. = -69,2 кДж
2) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 + 69,2 кДж
(Надеюсь, не надо объяснять, почему выделению теплоты соответствует отрицательное изменение энтальпии) .
Расчет теплоты, выделившейся при брожении 1 кг глюкозы (учитывая, что М (глюкозы) = 180 г/моль) по пропорции:
При брожении 180 г глюкозы выделяется 69,2 кДж
1000 гQ кДж
Q = 384,4 кДж (на 1 кг глюкозы)
а) 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑,
1б) 2al(no3)3 = al2o3 + 6no2↑ + 1.5o2↑,
1в) 2no2 + 0.5o2 + h2o = 2hno3;
2) в соот-ии с 1б) и 1в), 672 мл (0.03 моль) — v o2, выд-ся в р-ии 1а), след-но масса kmno4 = 158*0.03*2 = 9.48 г;
3) м.д. hno3 увел-ся за счет образ-ия доп. кол-ва hno3 в р-ии 1в) — из х моль no2 массой 46*х г и 0.25*х моль o2 массой 8*х г пол-ся х моль hno3 массой 63*х г;
4) масса hno3 в исх-м р-ре = 250*0.04 = 10 г, и, в соот-ии с условием пол-м след-е равенство: 10+63*х/(250+46*х+8*х) = 0.0685, откуда х = 0.12 моль;
5) масса al(no3)3 в исх-й смеси = 213*(0.12/3) = 8.52 г, м.д. al(no3)3 = 8.52/(8.52+9.48) = 0.4733 или 47.33%, м.д. kmno4 = 9.48/(8.52+9.48) = 0.5267 или 52.67%.
m(H2O)=12.6г 12.6г x
H2O---H2 x=12.6*2/18=1.4г
m(CO2)=17.6г 18 г 2г
DH2=22.5
17.6г y
М(в-ва)-? CO2C y=17.6*12/44=4.8г
44 г 12г
m(N)=9-(1.4+4.8)=2.8г
ν(H)=1.4/1=1.4
ν(C)=4.8/12=0.4
ν(N)=2.8/14=0.2 x:y:z=0.4/0.2:1.4/0.2:0.2/0.2=2:7:1= C2H7N
M(C2H7N)=45г/моль