возьмем Кальцинированную соду — карбонат натрия Na2CO3.
Na2CO3+Cacl2=caco3(осадок)+2nacl
составляем пропорцию
500 г - х
100 г - 8.48
где х=500*8.48\100=42.4 (масса соды)
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
состовляем пропорцию для кислоты
146 г - у
100 г - 10
у=14.6 г (масса кислоты)
так как до прекращения пузырьков значит осадок прореаг весь и знасит кислоты было в избытке или такое же количество
теперь высчитываем моли
m=M*n
n(кислоты)=14.6/36.5=0.4 моль, значит по соотношению в уравнении n карбоната кальция в два раза меньше= 0.2 моль значит столько же молей была соль
хлорида кальция, из этого высчитываем ее массу
m=0.2*111=22.2 г
значит массовую долю найдем через пропорцию
250 г - 22.2
100 г - а
а=8.88%
ответ 8.88%
Чтобы определить кислоту, смешиваем содержимое склянок:при приливании вещества из одной и той же пробирки к другим 3 в 2 пройдёт реакция - выпадет светло-жётлый осадок и выделится газ:
AgNO3+HBr=AgBr+HNO3
Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2+H2O
Так мы найдём бромоводородную кислоту. В пробирке, где выпадал светло-жёлтый осадок был нитрат серебра, а где выделился газ - карбонат натрия. и четвёртая пробирка, при приливании к которой кислоты нет признаков реакции( проходит реакция нейтрализации, но внешних признаков нет) и будет гидроксид натрия
