Не знаю эта или нет : При взаимодействии кислотного оксида и основы ,в результате которой, образовываеться соль и вода : 1) So2+2NaOH=Na2So3+H2O 2) So3+2NaOH=Na2So4+H2O
Может быть как окислителем, так и восстановителем.
Окислитель, например, в реакции с водородом:
H2+Br2 = 2HBr
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.
При взаимодействии кислотного оксида и основы ,в результате которой, образовываеться соль и вода :
1) So2+2NaOH=Na2So3+H2O
2) So3+2NaOH=Na2So4+H2O