Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов. Возникает между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы.
Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей (ЭО > 1,7 по Полингу), то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов:
Объяснение:
Укажи все утверждения, верные для железа: его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа при взаимодействии с соляной кислотой образует соль двухвалентного железа жидкость при нагревании реагирует с окислителями Может быть несколько вариантов ответа.
Существует несколько вариантов получения железа, одни из них пригодны для промышленного получения, другие - для лабораторного:
1. Восстановление водородом из оксида:
100° C
Fe3O4 + H2 3Fe + 4H2O↑
2. Алюмотермия
2Аl + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q
3. Электролиз водных растворов солей железа:
2Fe(NO3)3 + 4 H2O > 2Fe⁰↓ + H₂⁰↑ + O₂⁰↑ + 4HNO3
4. Доменный процесс:
С + О2 = СО2↑
СО2 + С = 2СО↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2↑
Положим, р-ра щёлочи дан 1 литр. Тогда m(NaOH)=0.108моль/л*1л=0.108 моль. Отсюда масса щёлочи в 1 литре раствора: 0.108моль*40г/моль=4.32г. T(титр)=m/V, где m=4.32г, а V=1л=1000мл. Тогда T=4.32г/1000мл=4.32*10⁻³г/мл.