Химия-аналитическая наука.И что-то куда-то тупо подставлять не получится. Да,есть такие механизмы реакций,типа кислота+основание=соль+вода. Это заучивание,но самого механизма! Для понимая реакций нужно решать и набирать опыт. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O(при этом ты должен учесть, это идет при сплавлении) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ( а это в растворе)
Добрый день! Я рад представиться вам в роли вашего школьного учителя.
Для ответа на данный вопрос, нам необходимо рассмотреть каждую из данных молекул и определить, какие ионы они образуют при диссоциации.
1. KCN: При диссоциации молекулы KCN образуются ионы калия (K+) и ионы цианида (CN-). Таким образом, она образует 2 иона - один положительный ион K+ и один отрицательный ион CN-.
2. NaCl: При диссоциации молекулы NaCl образуются ионы натрия (Na+) и ионы хлорида (Cl-). Таким образом, она также образует 2 иона - один положительный ион Na+ и один отрицательный ион Cl-.
3. H3PO4: Молекула H3PO4 является кислотой и образует 3 иона в процессе диссоциации. Она образует ионы водорода (H+), дигидрофосфата (HPO4-) и фосфата (PO4^3-). Таким образом, молекула H3PO4 образует 3 иона - один положительный ион H+ и два отрицательных иона HPO4- и PO4^3-.
4. Cu(CN)2: При диссоциации молекулы Cu(CN)2 образуются ионы меди (Cu+2) и ионы цианида (CN-). Таким образом, она образует 3 иона - два положительных иона Cu+2 и один отрицательный ион CN-.
Итак, при рассмотрении каждой из данных молекул, мы видим, что наибольшее число ионов образуется при диссоциации молекулы H3PO4. Она образует 3 иона, в то время как остальные рассмотренные молекулы образуют только 2 иона каждая.
Поэтому, ответ на вопрос о том, при диссоциации какой молекулы образуется наибольшее число ионов, будет H3PO4.
Надеюсь, что этот ответ ясен и понятен для вас, и если у вас возникнут ещё вопросы, буду рад ответить на них.
Для определения единиц измерения константы равновесия реакции, мы должны рассмотреть закон действующих масс. Этот закон гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равной их стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.
В данном случае, у нас есть следующее уравнение реакции:
V_А A(г) + V_в В(ж) ⟺ V_с С(г) + V_0 D(г) + V_(E ) E(г)
Для определения единиц измерения константы равновесия, мы должны рассмотреть единицы измерения концентраций реагентов и продуктов в уравнении реакции.
Если равновесные концентрации даны в моль/л, то константа равновесия будет безразмерной величиной.
Для того чтобы понять, почему это так, рассмотрим уравнение закона действующих масс для данной реакции:
где k_forward и k_reverse - константы скорости прямой и обратной реакций соответственно.
Поскольку равновесные концентрации даны в моль/л, все концентрации в уравнении закона действующих масс будут иметь одни и те же единицы измерения - моль/л.
При делении концентраций в числителе и знаменателе, эти единицы сократятся, и константа равновесия будет безразмерной величиной.
Таким образом, константа равновесия в данной реакции будет безразмерной величиной.
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O(при этом ты должен учесть, это идет при сплавлении)
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ( а это в растворе)