Объяснение:
1. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв. Например,
Водород: знак H, порядковый номер №1, атомная масса Ar=1, заряд ядра атома Z=+1, протонов p⁺1, нейтронов n⁰0, электронов 1. Электронная формула:1s¹
Кислород: знак O, порядковый номер №8, атомная масса Ar=16, заряд ядра атома Z=+8, протонов p⁺8, нейтронов n⁰8, электронов 8. Электронная формула: 1s²2s²2p⁴
Натрий: знак Na, порядковый номер №11, атомная масса Ar=23, заряд ядра атома Z=+11, протонов p⁺11, нейтронов n⁰12, электронов 11. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s₁
2. Простые вещества это форма существования химических элементов в свободном виде. Необходимо различать химические элементы (абстрактные объекты, описываемые через свои характеристики) и соответствующие им материальные объекты — простые вещества (обладающие определёнными физико-химическими свойствами).
Пример простых веществ:
Водород H₂- газ, без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворяется в воде, сильный восстановитель, связь в молекуле неполярная ковалентная;
Кислород O₂ газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде, сильный окислитель,связь в молекуле неполярная ковалентная
Натрий Na серебристый металл, хранится под керосином, легко взаимодействует с кислородом, с водой. Связь в молекуле металлическая.
mr(c₃h₈)=12x3+1x8=36+8=44
ω(c)=36÷44=0,82 ω%=82%
ω(h)=8÷44=0,18 ω%= 18%
mr(cu₂s)=64x2+32=128+32=160
ω(cu)=128÷160=0,8 ω%=80%
ω(s)=32÷160=0,2 ω%= 20%
mr(nh₃)=14+3=17
ω(n)=14÷17=0,82 ω%=82%
ω(h)=3÷17=0,18 ω%= 18%
mr(mgo)=24+16=40
ω(mg)=24÷40=0,6 ω%=60%
ω(o)=32÷40=0,4 ω%= 40%
mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=112+48=160
ω(fe)=112÷160=0,7 ω%=70%
ω(o)=8÷44=0,3 ω%= 30%
mr(h₂o)=2+16=18
ω(h)=2÷18=0,1 ω%=10%
ω(o)=16÷18=0,9 ω%= 90%
mr(k₂o)=39x2 +16=78+16=94
ω(k)=78÷94=0,83 ω%=83%
ω(o)=16÷94=0,17 ω%= 17%
mr(cuo)=64+16=80
ω(cu)=64÷80=0,8 ω%=80%
ω(o)=8÷44=0,2 ω%= 20%
mr( hcl) =1+35,5=36,5
ω(ci)=35,5÷36,5=0,97 ω%=97%
ω(h)=1÷36,5=0,3 ω%= 3%
h 1группа, гл.подгруппа, z=+1 p⁺=1 n⁰=0 e⁻=1
cu 1 группа, побочная подгруппа z=+29 p⁺=29 n⁰=35 e⁻=29
n 5группа, гл.подгруппа
z=+7 p⁺=7 n⁰=7 e⁻=7
o 5группа, гл.подгруппа
z=+8 p⁺=8 n⁰=8 e⁻=8
fe 8 группа, побочная подгруппа
z=+26 p⁺=26 n⁰=30 e⁻=26
