Добрый день! Рад быть вашим учителем и помочь вам с этим вопросом.
В данном случае речь идет о спиновом квантовом числе электрона на s-подуровне. Спиновое квантовое число (означается как ms) может принимать два значения: +1/2 или -1/2. Эти значения указывают на направление спина электрона, где +1/2 соответствует "спин вверх" и -1/2 — "спин вниз".
Для определения значения спинового квантового числа на s-подуровне с помощью известной информации о двух электронах, вам нужно знать правило Паули. Это правило гласит, что в одной орбитали или подуровне может находиться не более двух электронов, и каждый из них должен иметь разные значения спинового квантового числа.
Так как на s-подуровне расположено 2 электрона, то они должны иметь противоположные значения спинового квантового числа. Это означает, что один электрон должен иметь значение ms = +1/2, а другой — ms = -1/2.
С учетом всего вышесказанного, правильный ответ на ваш вопрос будет буква а) -1/2. Потому что исходя из правила Паули, на s-подуровне с двумя электронами один из них должен иметь значение ms = +1/2 и другой должен иметь значение ms = -1/2.
Надеюсь, я смог объяснить вам этот вопрос достаточно понятно. Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Задание 1. Карбонат кальция применяется:
1) как сырье для производства цемента
Обоснование: Карбонат кальция (CaCO3) является основным компонентом цемента. Он придаёт цементу свойства, необходимые для создания прочных соединений при затвердевании.
2) в быту
Обоснование: Карбонат кальция (CaCO3), известный также под названием мел, используется в бытовых условиях для очистки воды от известковости. Например, водопроводная вода, содержащая избыток кальция, может быть очищена с помощью карбоната кальция.
3) в наконечниках буров
Обоснование: Карбонат кальция (CaCO3) применяется в наконечниках буров в качестве абразивного вещества. Он позволяет обрезать или резать материалы, такие как стекло или керамика.
4) в качестве твердой смазки в подшипниках
Обоснование: Карбонат кальция (CaCO3) применяется в подшипниках в качестве твердой смазки. Это обеспечивает смазку между поверхностями подшипника, что позволяет им работать более эффективно и снижает их износ.
Задание 2. Оксид углерода(II) реагирует с веществом:
2) CuO
Обоснование: Оксид углерода(II), также известный как угарный газ, реагирует с CuO (оксидом меди) для образования медного металла.
Задание 3. Оксид углерода(IV) реагирует с веществами (может быть более одного верного ответа):
1) H2SO3
Обоснование: Оксид углерода(IV), также известный как углекислый газ (CO2), реагирует с H2SO3 (серной кислотой) для образования сульфатов и углеводородов.
2) NaNO3
Обоснование: Оксид углерода(IV), CO2, не реагирует с NaNO3 (нитратом натрия).
3) LiOH
Обоснование: Оксид углерода(IV), CO2, не реагирует с LiOH (гидроксидом лития).
4) CaO
Обоснование: Оксид углерода(IV), CO2, реагирует с CaO (оксидом кальция) для образования карбоната кальция (CaCO3).
Задание 4. Превращение CO2→CaCO3 можно осуществить с
2) CaO
Обоснование: Превращение оксида углерода(IV) (CO2) в карбонат кальция (CaCO3) происходит в присутствии оксида кальция (CaO).
Задание 5. Сравни характеристики атомов:
1. Число электронов в атоме азота (меньше) числа электронов в атоме углерода.
Обоснование: Атом азота имеет меньшее число электронов (7), чем атом углерода (6).
2. Электроотрицательность углерода (больше) электроотрицательности азота.
Обоснование: Электроотрицательность углерода выше, чем электроотрицательность азота. Это связано с расположением элементов в периодической системе: электроотрицательность возрастает с увеличением атомного номера.
Задание 6. Найди объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 250 г мела, содержащего 10% некарбонатных примесей.
(Вычисления проводи с точностью до сотых)
Ответ: объем углекислого газа равен ___ дм³.
Решение:
Объем углекислого газа можно найти по формуле:
V = m / M,
где V - объем газа (в дм³),
m - масса мела (в г),
M - молярная масса углекислого газа (CO2), равная 44,01 г/моль.
Сначала найдем массу карбоната кальция в меле. Так как в меле содержится 10% некарбонатных примесей, то 90% состоит из карбоната кальция.
Масса карбоната кальция = 0,9 * 250 г = 225 г.
Теперь можем найти объем углекислого газа:
V = 225 г / 44,01 г/моль = 5,11 моль (округляем до сотых),
V = 5,11 дм³.
Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при реакции соляной кислоты на 250 г мела, равен 5,11 дм³.
