Расположите по мере усиления основных свойств: анилин, гидроксид калия, аммиак, метиламин, n-нитроанилин.
n-нитроанилин⇒анилин⇒аммиак⇒метиламин⇒гидроксид калия
Каким образом проявляются основные свойства метиламина?
H
|
Основные свойства метиламина СН₃→N: проявляются за счет нали-
| H
чия неподеленной электр. пары на атоме азота (показано в формуле двумя точками). Метил-радикал (СН₃-) увеличивает электр. плотность на атоме азота за счет +I-эффекта. Именно поэтому электр. пара атома азота удерживается менее прочно и легче взаимодействует с протоном (Н⁺).
Оксид цинка является амфотерным, т.е проявлять свойства и основных, и кислотных оксидов.Взаимодействует с кислотами с образованием солей, с щелочами,с кислотными оксидами, но не реагирует с водой.Такие же свойства характерны и для оксида алюминия
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O Al2O3 + 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O
ZnO + 2NaOH= Na2ZnO2 + Н2О 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 и H2O
ZnO + CO2 = ZnCO3 Al2O3 +3SO3 = Al2(SO4)3
Гидроксид цинка тоже амфотерен. Взаимодействует с кислотами с образованием солей, с щелочами,с кислотными оксидами, разлагается при нагревании.Такими же свойствами обладает гидроксид алюминия.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Zn(OH)2 + CO2 = ZnCO3 + H2O 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 +3H2O
Zn(OH)2(нагрев)= ZnO + H2O 2Al(OH)3(нагрев) = Al2O3 + 3H2O
m(AI+Ag)=20г.
ω%(Ag)=8%
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Определим массу серебра в смеси, где его 8%:
m(Ag) =ω%(Ag) x m(AI +Ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г.
3. Определим массу чистого алюминия:
m(AI)=m(AI +Ag) - m(Ag)=20г - 1,6г =18,4г.
4. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г.
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты и алюминия:
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
6.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа водорода. По условию задачи 0,68моль алюминия, значит количество водорода образуется:
n(H₂) = 0.68моль х 3моль÷ 2моль=1,02моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 1,02моль:
V(H₂) =n(H₂)x Vm =1,02моль х 22,4л./моль=22,8л.
8. ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.