Формула оксида - V2O5. Дано: m(Оксида) = 5.46 грамм. m(O2) = 2.4 грамма. Рассчёт: 1) m(Ванадия в оксиде) = 5.46 г. - 2.4 г. = 3.06 грамм. 2) Массовая доля (омега) O2 = 2.4/5.46 = 44% 3) Массовая доля Ванадия = 100%-44%= 56% 4) Найдём индексы: 44/16 = 56/51 2.75 = 1.1 Делим полученные числа на наименьшее, в данном случае - 1.1. Получаем: 2.75/1.1 = 2,5 (Кислород) 1.1/1.1 = 1 (Ванадий) Т.к первый индекс получился дробным, то домножим их на "2". Получаем индекс Ванадия = 2, а Кислорода = 5.
Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
Дано:
m(Оксида) = 5.46 грамм.
m(O2) = 2.4 грамма.
Рассчёт:
1) m(Ванадия в оксиде) = 5.46 г. - 2.4 г. = 3.06 грамм.
2) Массовая доля (омега) O2 = 2.4/5.46 = 44%
3) Массовая доля Ванадия = 100%-44%= 56%
4) Найдём индексы:
44/16 = 56/51
2.75 = 1.1
Делим полученные числа на наименьшее, в данном случае - 1.1.
Получаем: 2.75/1.1 = 2,5 (Кислород)
1.1/1.1 = 1 (Ванадий)
Т.к первый индекс получился дробным, то домножим их на "2".
Получаем индекс Ванадия = 2, а Кислорода = 5.