Объяснение:
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При упаривании воды масса растворенного вещества не изменяется.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение: 450
0,1 * 450 = Х * 250
250Х = 45
Х = 0,18 ( или 18% )
C2H4O+2O2= 2CO2+H2O +298.11 кДж
ню(C2H4O)=11/44=0,25 моль
0,25 -298,11 кДж
1 - х
х=1192,44 кДж
Отсюда, термохимическое ур-е будет
C2H4O+2O2= 2CO2+H2O +1192,44 кДж