а) гидроксид натрия и серной кислоты:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
б) хлорид бария и серная кислота:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
в) основание натрия и сульфат меди:
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) хлорид цинка и нитрат серебра:
ZnCI₂ + 2AgNO₃ = 2AgCI↓ + Zn(NO₃)₂
Zn²⁺ + 2CI⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCI↓ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻
2CI⁻ + 2Ag⁺ = 2AgCI↓
сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой) ". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам:
1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так
AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3
Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ)
Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок)
С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.
2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO
с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке:
4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl
Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве:
2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
2)13
1)А (массовое число)=8+8=16
2)А=13+14=27