Сгорание угля может быть неполным (с образованием СО) и полным(с получением СО2)
Дано:
m(O2) = 1 т = 1000 кг
m(C) = 500 кг
для полного сжигания с образованием CO2
С + O2 = CO2
m(c) / M(C) = m(O2) / M(O2)
M(C) = 12 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
m(O2) = (M(O2)/M(C)) * m(C) = 32/12 * 500 ~ 1333 кг > 1000 кг =>
НЕ ХВАТИТ
для НЕполного сжигания с образованием CO
2С + O2 = 2CO
m(O2) = (M(O2)/2M(C)) * m(C) = 32/24 *500 ~ 666 кг (О2) => ХВАТИТ
ответ: для сжигания угля с образованием СО2 - не хватит,
для сжигания угля с образованием СО - хватит
5.) С2Н6 + Br2 = C2H5Br + HBr
CH3Br + C2H5Br + 2Na = C3H8 + 2NaBr
С3Н8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
С3Н7Cl + KOH = C3H7OH + KCl
5C3H7OH + 4KMnO4 +6H2SO4 = 5C2H5COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 +11H2O
7.) CaCO3 +4C = CaC2 + 3CO
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + 2H2 = C2H6
C2H6 = C2H4+H2
C2H4+H2О = С2Н5ОН
CH3-СН2-OH + HCl = CH3-СН2-Cl + H2O
2CH3-СН2-Cl + 2Na = CH3-СН2-СН2-CH3 + 2NaCl
H3C-CH2-CH2-CH3 --550°-> С2РH6 + H2C=CH2
H2C CH2 + H2O ---H⁺,t--> H3C-CH2-OH (этанол)
Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир:
С2Н5ОН + НОС2Н5 ---> С2Н5-О-С2Н5 (диэтиловый эфир) + Н2О10.) CH3-CH2-CH3 + Cl2 → HCl + CH2Сl-CH2-CH3
СН3–CH2–CH2–Cl + NaOH → СН3–CH2–CH2–OH + NaCl
CH3CH2CH2OH+HCl → CH3CH2CH2Cl+H2O
2CH3CH2CH2Cl + 2Na → C6H14 + 2NaCl
Так как t = 400-500 градусов, предельные углеводороды расщепляются на две части:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH3 + CH2=CH-CH3
Н3С–СН=СН2 + Н2О → Н3С–СНОН-СН3
