Нужно еще индексы поставить . 1) Fe (+2), группа OH (-1) = Fe (OH)2 2)Na (+1), S (-2) = Na2S 3) K (+1), весь кислотный остаток SO3 (-2) = K2SO3 4) Li (+1), кисл.остаток PO4 (-2), = Li2PO4 5) Na (+1), кисл.остаток SiO3 (-2) = Na2SiO3 6) Ca (+2), CH3COO (-1) = (CH3COO)2Ca.
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
1) Fe (+2), группа OH (-1) = Fe (OH)2
2)Na (+1), S (-2) = Na2S
3) K (+1), весь кислотный остаток SO3 (-2) = K2SO3
4) Li (+1), кисл.остаток PO4 (-2), = Li2PO4
5) Na (+1), кисл.остаток SiO3 (-2) = Na2SiO3
6) Ca (+2), CH3COO (-1) = (CH3COO)2Ca.