ответ: Агрегатное состояние: Медь и сера в своем естественном агрегатном состоянии постоянно твердые
Цвет: Сера желтого цвета, медь темно-оранжевого
Запах: У меди так такового запаха нет, слегка металлический. У серы специфический ,иногда отдает тухлыми яйцами .Сера входила в состав "священных курений" при религиозных обрядах считалось ,что запах горящей серы отгоняет злых духов.
Плотность: Медь - 8,96 г/см³, Сера - 2,070 г/см³
Растворимость в воде: Медь: Растворимость в воде не растворима п Температура кипения 2560°С. Сера очень мало растворима в воде (речь о ее обычной ромбической модификации). Ее растворимость в воде при 25 градусах Цельсия составляет всего 0,000 005 грамма в литре воды
Теплопроводность :Коэффициент теплопроводности меди при температуре 20–100 °с составляет 394 Вт/(м*к) .Теплопроводности серы равна 0,27 Вт/(м·град)
Электропроводность : Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра, удельная проводимость при 20 °C 55,5-58 МСм/м) . А сера относится к диэлектрикам (сера - неполярный сегнетоэлектрик если быть точным) , то есть к материалам плохо проводящий или совсем не проводящим электрический ток
Температура плавления: Температура плавления меди - 1083oC … Температура плавления ромбической a -серы 112,8 °с, а моноклинной b-серы 119,3 °с
Температура кипения: Меди 2562 °с Серы 444,7°с
Відповідь:
1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.
2. Йонный
3. Дано: Fe(OH)₃
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %
4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄
II. Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит: Na₃⁺PO₄²⁻
III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻
5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃
2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
3) Cu(OH)₂ → H₂O + CuO ↓
4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄
5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl
6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃
7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂
6. Дано: n(Al)=0,5 моль
I. Запишем реакцию:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль
m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г
*Поставьте лучшее
