1)охладить раствор хлорида алюминия( т.к. гидролиз - процесс обратимый и эндотермический ( т.е. идет с поглощением тепла), поэтому согласно принципу Ле Шатерье степень гидролиза увелич. при нагревании => надо его(р-р) охладить 2) добавление соли( т.е. насыщение р-ра) то есть воды станет меньше , и гидролиз - меньше 3)добавить другой электролит например СuSO4 каждая из солей будет подвергаться гидролизу 2+ + + Сu + HOH = (стрелки) CuOH + H 3+ 2+ + Al + HOH = (стрелки) AlOH + H При смешивании растворов общая концентрация ионов водорода возрастет, степень гидролиза станет меньше также можно добавить кислоту, например НCl 3+ - AlCl3 = Al + 3Cl 3+ 2+ + Al + HOH = AlOH + H + - HCl = H + Cl поэтому концентрация OH в р-ре возрастает. Согласно принципу Ле Шатерье равновесие процесса гидролиза сместится влево, т.е. степень гидролиза падает.
Na2Co3+h2So4= na2so4 + h2o + co2
2Na(+) + Co3(2-)+2H(+)+so4(2-)=2na(+) + so4(2-) + h2o + co2
сократи натрий и so4 вот те и будет сокращенное
znso4 + 2koh = k2so4 + zn(oh)2
zn(+) + so4(2-) + 2K(+) + 2oh(-)=2K(+) + So4(2-) +zn(oh)2
сократи K и so4 вот тебе и сокращенное
na2so4 + ba(no3)2==2nano3+baso4
2na(+) + so4(2-) + ba (2+) +2No3(-)== 2na (+) +2no3(-) + baso4
сократи натрий и No3 будет сокращенное
AlCl3+3naoh== 3nacl + al(oh)3
Al(3+) + Cl(-) + 3na(+) + 3oh(-)== 3na(+) + 3Cl(-) + al(oh)3
сократи натрий и хлор получится сокращенное
feso4 + na2co3== feco3 + na2so4
fe(2+) + so4(2-) + 2na(+) + co3(2-)== feco3 + 2na(+) + so4(2-)
сократи натрий и so4 будет сокращенное
Все))