Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.
Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют
NaOH → Na+ + OH-
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
лакмус: фиолетовый → синий
ффт: бесцветный → малиновый
универсальный: оранжевый → синий
NH3 + HCl = NH4Cl.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).
В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции:
wвых.(NH4Cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.
Al + NaOH + H₂O ⇒ Na[Al(OH₄)] + H₂
для того, чтобы написать уравнение электронного баланса, нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.
Al⁰ + Na⁺O²⁻H⁺ + H₂⁺O²⁻ ⇒ Na⁺[Al³⁺(O²⁻H⁺)₄] + H₂⁰
видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.
Al⁰ - 3e = Al³⁺ |·2
2H⁺ + 2e = H₂⁰ |·3
тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. Значит Al (Al⁰) - восстановитель, а H₂O (H⁺) - окислитель.
Подставляем коэффициенты, полученные в электронном балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:
2Al + 2NaOH + 2H₂O ⇒ 2Na[Al(OH₄)] + 3H₂