Осуществите следующие превращения: so2–so3–h2so4–baso4 укажите тип хим. реакции 2 уравнения реакции 3 в молекулярном и ионно-молекулярном виде и укажите тип хим. реакции
Из уравнения мы видим, что одна молекула оксида фосфора, P4O10, реагирует с шестью молекулами воды, H2O, и образует четыре молекулы ортофосфорной кислоты, H3PO4.
Следующий шаг - выразить данные в стандартных единицах. Мы знаем, что объем воды равен 162 мл, а мы хотим узнать массу оксида фосфора.
Для этого, нам нужно привести объем воды к молям. Чтобы это сделать, мы должны знать плотность воды при заданной температуре и давлении. Обычно принимают плотность воды при комнатной температуре, которая составляет около 1 г/мл.
Таким образом, масса воды равна 162 г (162 мл * 1 г/мл).
Далее, используя молярные соотношения в уравнении реакции, мы можем сравнить количество веществ воды и оксида фосфора:
6 моль H2O ------> 1 моль P4O10
Молярная масса H2O равна 18 г/моль, а молярная масса P4O10 равна 284 г/моль.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, как вычислить количество вещества (в молях) при нормальных условиях (н.у.).
1 моль вещества - это количество вещества, содержащееся в системе, состоящей из ста атомов в простейшем веществе (например, молекуле H2).
Сначала мы должны определить количество молекул водорода H2 в данной задаче. Для этого мы используем известную информацию о газовом образце водорода H2, его объеме и условиях.
1) Нам дан объем водорода H2, равный 4480 л. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молекул газа при постоянных условиях температуры и давления (если они не меняются).
2) Нормальные условия (н.у.) определяются при температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.
3) В задаче нам не указано, какая именно температура и давление, поэтому примем стандартные нормальные условия (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы).
Теперь мы можем решить задачу:
Для начала, нужно использовать идеальный газовый закон, который говорит о том, что количество вещества g, выраженное в молях, можно вычислить по формуле:
g = (V * P) / (R * T),
где g - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах, P - давление газа в атмосферах, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм * л / моль * K), T - температура газа в Кельвинах.
Подставим известные значения:
Температура в Кельвинах при нормальных условиях T = 273 К
Давление в атмосферах при нормальных условиях P = 1 атмосфера
Объем газа V = 4480 л
Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 атм * л / моль * К
Теперь мы можем использовать эти значения в формуле:
g = (4480 * 1) / (0.0821 * 273)
Выполняем арифметические вычисления:
g = 4480 / 22.414
g ≈ 200
Таким образом, количество вещества при нормальных условиях (н.у.) равно примерно 200 молей.
2SO₂ + O₂ =2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (р. соединения)
H₂SO₄ +BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl (р.обмена)
2H⁺ +SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl ⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ +2Cl⁻ ( полное ионное уравн.)
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ (сокращенное ионное уравнение)
Объяснение: